|
При подготовке к экзамену в высшее учебное
заведение поступающий должен уделить внимание основным теоретическим
положениям химии - одной из важнейших естественных наук,
лежащих в основе научного понимания природы. Абитуриент
должен уметь применять изученные в школе теоретические положения
при рассмотрении классов веществ от строения: решать несложные
типовые задачи; осуществлять преобразования, отображающие
связь между классами неорганических соединений; знать свойства
веществ, широко применяющихся в народном хозяйстве и быту;
понимать научные принципы некоторых важнейших химических
производств (не углубляясь в детали устройств различной
химической аппаратуры).
На экзамене абитуриенту разрешается пользоваться
таблицами: "Периодическая система элементов Д. И. Менделеева",
"Растворимость оснований, кислот и солей в воде",
"Электрохимический ряд напряжений металлов", "Ряд
стандартных электронных потенциалов металлов".
При решении типовых расчетных задач разрешается
пользоваться микрокалькулятором.
Объем требований
Предмет химии. Вещества и смеси. Физические
и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.
Химические элементы. Атомы как форма существования
химических элементов. Понятие о строении атома: ядро, электроны.
Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная
масса.
Простые вещества: металлы и неметаллы.
Сложные вещества. Молекулы. Закон постоянства состава. Химическая
формула. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной
молекулярной массы вещества и массовой части химического
элемента по формуле соединения.
Валентность атомов химических элементов.
Определение валентности по формулам бинарных соединений.
Сложение формул по валентности элементов.
Атомно-молекулярное учение. Роль М. В.
Ломоносова и Дж. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного
учения. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Количество вещества. Моль - единица количества
вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Закон Авогадро,
молярный объем газа.
Кислород как химический элемент и как простое
вещество. Кислород в природе. Физические свойства кислорода.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с углеродом,
серой, фосфором, железом. Окисление. Виды окисления.
Получение кислорода в лаборатории и промышленности.
Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Охрана
атмосферного воздуха от загрязнения.
Водород как химический элемент и как простое
вещество. Получение водорода в лаборатории. Физические свойства
водорода. Химические свойства водорода: взаимодействие с
кислородом, неметаллами и оксидами металлов. Предупредительные
мероприятия при работе с водородом. Применение водорода
как экологически чистого топлива и сырья для химической
промышленности.
Оксиды, их определение, состав и название.
Классификация оксидов. Примеры, химические свойства основных
и кислотных оксидов. Способы получения оксидов. Оксиды в
природе.
Вода как важнейший природный оксид. Физические
свойства воды. Получение дистиллированной воды. Значение
воды в природе, народном хозяйстве, быту. Очищение воды
на водоочистительных станциях, круговорот воды в природе
и охрана природных водоемов от загрязнения. Химические свойства
воды: взаимодействие с металлами, оксидами металлов и неметаллов.
Кислоты, их строение, названия, определения.
Классификация кислот. Физические и химические свойства кислот.
Понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Основание, их состав, названия, способы
получения. Физические свойства основ, классификация основ.
Химические свойства основ. Реакция нейтрализации.
Соли, их состав, названия, определения.
Сложение формул солей по валентности металлов и кислотных
остатков. Физические свойства солей. Классификация солей.
Химические свойства солей.
Характеристика растворов и их значение
в жизни и практической деятельности человека. Процесс растворения,
его физикохимическая природа. Явления, происходящие во время
растворения. Зависимость растворимости твердых веществ от
температуры. Растворимость жидкостей и газов.
Состав раствора. Способы количественного
выражения состава раствора: а) массовая часть, б) концентрация
растворенного вещества. Молярная концентрация. Плотность
растворов. Зависимость между плотностью раствора и его составом
(величина массовой доли растворенного вещества).
Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона, создание периодической системы элементов. Группы
и подгруппы элементов. Большие и малые периоды. Порядковый
номер элемента - заряд ядра атома. Периодическая зависимость
свойств химических элементов от заряда их ядер.
Периодический закон и строение атома. Состав
атомных ядер (протоны и нейтроны). Изотопы как разновидность
атомов химических элементов (стабильные и радиоактивные).
Понятие о радиоактивном распаде химических элементов, вредное
влияние радиоактивного излучения на организм.
Характеристика химических элементов главных
подгрупп по их месту в периодической системе и строению
атомов, кислотно-основные свойства их оксидов и гидрооксидов.
Значение периодического закона.
Понятие об электроотрицательности химических
элементов. Химическая связь и ее природа. Образование ковалентной
связи. Ионная связь.
Основные типы химических реакций: реакции
соединения, разложения, замещения, обмена. Примеры. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители и восстановители. Тепловой эффект химических
реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические
уравнения.
Общее представление о скорости химических
реакций (без вывода кинетического уравнения). Зависимость
скорости реакций от температуры, природы реагирующих веществ,
катализатора, площади поверхности соприкосновения реагирующих
веществ.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые
реакции. Константа химического равновесия. Смещение равновесия
вследствие изменения концентрации какого-либо вещества,
реагирующего давления, температуры. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей,
солей. Механизм диссоциации веществ с ионной и полярной
ковалентной связью. Электролиты и неэлектролиты. Ступенчатая
диссоциация на примере кислот. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Химические свойства кислот, оснований,
амфотерных гидроксидов, солей в свете теории электролитической
диссоциации и учения об окислительно-восстановительных процессах.
Обратимые и необратимые реакции. Реакции ионного обмена,
условия протекания до конца.
Место металлов в периодической системе
химических элементов, особенности строения их атомов. Кристаллическое
строение металлов. Металлическая связь.
Характерные физические и химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие
о сплавах. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
Защита металлов от коррозии.
Электролиз водных растворов и расплавов
солей (на примере солей бескислородных кислот). Практическое
значение электролиза для получения металлов, водорода, хлора,
щелочей.
Общая характеристика металлов главных подгрупп
периодической системы. Сравнительная характеристика щелочных
металлов. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы
ее устранения. Применение соединений кальция и магния.
Алюминий и его природные соединения. Свойства
алюминия и его соединений. Амфотерность оксиду и гидроксиду
алюминия. Алюминотермия. Применение алюминия и его сплавов.
Характеристика железа и его соединений:
оксидов, гидроксидов, солей железа (II и III). Качественные
реакции на ионы железа (II и III). Природные соединения
железа.
Металлы в современной технике. Основные
способы промышленного получения металлов (восстановления
углеродом, оксидом углерода (II), водородом, электролизом).
Доменное производство чугуна. Способы производства стали.
Получение алюминия электролизом.
|
