|
Общие указания
Поступающий в вуз должен показать знание
основных понятий и теоретических положений современной химии
как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе
научного понимания природы. Абитуриент должен применять
изученные в школе теоретические положения при рассмотрении
основных классов неорганических и органических веществ и
конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств вещества
от его состава и строения; решать типовые и комбинированные
на их основе расчетные задачи; выполнять упражнения (качественные
задачи) с использованием основных теоретических положений;
знать методы получения и свойства важнейших веществ, применяемых
в народном хозяйстве и в быту; понимать научные принципы
важнейших химических производств, не углубляясь в детали
устройства различной химической аппаратуры.
На экзамене можно использовать таблицы:
"Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева",
"Растворимость оснований, кислот и солей в воде",
"Ряд стандартных электродных потенциалов". При
решении расчетных задач разрешается пользоваться микрокалькуляторами.
Объем требований
Предмет и задачи химии. Явления физические
и химические. Место химии среди естественных наук. Экологические
проблемы химии. Роль химии в охране окружающей среды.
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы.
Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная
и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы
и его значение в химии. Моль - единица количества вещества,
молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Объемные
соотношения газов в реакциях.
Химический элемент, простые и сложные вещества.
Химические соединения и механические смеси. Знаки химических
элементов и химические формулы. Химические уравнения.
Состав атомных ядер, изотопы. Строение
электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов
больших периодов (на примере IV периода).
Открытие Д.И. Менделеевым периодического
закона и создание периодической системы элементов. Современная
формулировка периодического закона. Большие и малые периоды,
группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения
в периодической системе. Периодичность изменения свойств
простых веществ и соединений элементов. Значение периодического
закона.
Ковалентная связь (полярная и неполярная).
Механизмы образования и типы ковалентной связи. Насыщаемость
и направленность ковалентной связи, валентность. Ионная
связь. Водородная связь. Металлическая связь.
Классификация химических реакций. Необратимые
и обратимые химические реакции. Тепловые эффекты химических
реакций, термохимические уравнения. Степень окисления, окислительно-восстановительные
реакции. Процессы окисления и восстановления.
Скорость химических реакций. Зависимость
скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.
Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Понятие о
константе равновесия. Условия смещения химического равновесия.
Принцип Ле Шателье.
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость
растворимости веществ от их природы, температуры и давления.
Тепловые эффекты при растворении. Способы количественного
выражения состава растворов: массовая доля и концентрация
растворенного вещества, молярная концентрация. Плотность
растворов.
Электролитическая диссоциация. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения
реакций. Свойства оснований кислот и солей в свете теории
электролитической диссоциации.
Оксиды: определение, классификация и номенклатура.
Общие методы получения и химические свойства оксидов.
Основания: определение, классификация и
номенклатура. Общие методы получения и химические свойства
оснований. Щелочи.
Кислоты: определение, классификация и номенклатура.
Общие методы получения и химические свойства кислот.
Соли: определение, классификация и номенклатура.
Общие методы получения и химические свойства солей. Гидролиз
солей. Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений.
Водород, положение в периодической системе,
химические свойства: взаимодействие с простыми веществами,
неорганическими и органическими соединениями. Получение
водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода.
Кислород, его физические и химические свойства.
Роль кислорода в природе и применение в технике.
Вода, строение молекулы, физические и химические
свойства. Кристаллогидраты. Охрана водоемов от загрязнений.
Очистка воды.
Хлор, строение атома, нахождение в природе.
Получение и физические свойства хлора. Химические свойства
хлора (реакции с простыми веществами, неорганическими и
органическими соединениями). Хлороводород: получение, физические
и химические свойства. Соляная (хлороводородная) кислота
и ее соли.
Общая характеристика элементов главной
подгруппы VI группы периодической системы. Сера, ее физические
и химические свойства. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
химические свойства. Серная кислота, ее химические свойства.
Химические реакции, лежащие в основе производства серной
кислоты контактным способом. Соли серной кислоты.
Азот: нахождение в природе и получение.
Физические и химические свойства азота. Аммиак, его промышленный
синтез, химические и физические свойства. Соли аммония.
Оксиды азота (II) и (IV): получение и химические свойства.
Азотная кислота: строение молекулы, химические особенности.
Промышленное производство азотной кислоты. Соли азотной
кислоты. Азотные удобрения.
Общая характеристика элементов главной
подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, нахождение
в природе, аллотропные формы, физические и химические свойства.
Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные
удобрения.
Углерод, его аллотропные формы. Химические
свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические
свойства. Угольная кислота и ее соли.
Общая характеристика элементов главной
подгруппы IV группы периодической системы. Кремний, его
химические свойства. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота
и ее соли. Строительные материалы: стекло, цемент, бетон.
Металлы, их положение в периодической системе,
особенности строения атомов. Общие физические и химические
свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Щелочные металлы, общая характеристика
подгруппы. Нахождение в природе, получение, физические и
химические свойства натрия и калия. Гидроксиды калия и натрия,
их химические свойства и применение. Калийные удобрения.
Кальций, его соединения в природе. Физические
и химические свойства кальция. Оксид и гидроксид кальция,
их химические свойства, получение и применение. Качественные
реакции на ионы кальция и бария.
Алюминий, характеристика элемента по положению
в периодической системе. Получение, физические и химические
свойства алюминия. Оксид и гидроксид алюминия. Применение
алюминия и его сплавов.
Железо: нахождение в природе, физические
и химические свойства. Оксиды и гидроксиды железа, зависимость
их свойств от степени окисления железа. Химические реакции,
на которых основано производство чугуна и стали. Роль железа
и его сплавов в технике.
Металлы в современной технике. Основные
способы промышленного производства металлов. Электролиз
соединений металлов в расплавах и водных растворах. Коррозия
металлов и методы защиты от коррозии.
Теория химического строения органических
соединений А.М.Бутлерова. Зависимость свойств органических
соединений от химического строения. Изомерия. Электронная
природа химических связей в молекулах органических соединений.
Способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
Гомологический ряд насыщенных углеводородов
(алканов), их электронное и пространственное строение. Номенклатура
алканов, их физические и химические свойства. Общие методы
получения алканов. Насыщенные углеводороды в природе, их
применение в технике.
Этиленовые углеводороды (алкены), их электронное
и пространственное строение, изомерия. Номенклатура и химические
свойства этиленовых углеводородов, правило Марковникова.
Этилен, получение и применение в промышленности.
Общие понятия химии высокомолекулярных
соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень
полимеризации. Полиэтилен. Натуральный каучук, его строение
и свойства. Синтетический каучук.
Гомологический ряд и номенклатура алкинов.
Ацетилен, особенности его электронного и пространственного
строения. Получение ацетилена карбидным способом и из метана,
химические свойства, применение.
Понятие об ароматических углеводородах.
Бензол: пространственное и электронное строение, химические
свойства, промышленное получение и применение. Номенклатура
гомологов бензола. Взаимное влияние атомов в молекулах ароматических
углеводородов на примере толуола.
Природные источники углеводородов: нефть,
природный газ и попутные нефтяные газы, уголь. Перегонка
нефти. Крекинг нефтепродуктов.
Спирты, их строение, номенклатура. Химические
свойства одноатомных спиртов. Промышленный синтез и применение
метанола. Понятие о многоатомных спиртах, особенности глицерина.
Фенол, его строение, химические свойства
и применение. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Альдегиды, их строение, номенклатура и
химические свойства. Получение и применение муравьиного
и уксусного альдегида. Реакции поликонденсации.
Карбоновые кислоты, строение карбоксильной
группы. Номенклатура, физические и химические свойства предельных
одноосновных карбоновых кислот. Основные представители одноосновных
карбоновых кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная,
стеариновая, пальметиновая, олеиновая. Мыло.
Сложные эфиры, их строение, получение,
номенклатура и химические свойства. Жиры как представители
сложных эфиров, их роль в природе, химическая переработка.
Глюкоза, строение молекулы, химические
свойства, роль в природе. Сахароза, строение молекулы, гидролиз.
Крахмал и целлюлоза, их строение, химические
свойства, роль в природе и техническое применение. Понятие
об искусственных волокнах.
Амины: строение молекулы, номенклатура.
Амины как органические основания, их реакции с водой и кислотами.
Анилин, его получение и применение.
Аминокислоты, их строение, классификация,
номенклатура и химические свойства. Синтетическое волокно
капрон. Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков.
Строение и биологическая роль белков.
Общие сведения о гетероциклических соединениях.
Гетероциклы как составная часть биологически активных веществ,
красителей, лекарств. Пиридин и пиррол - представители азотсодержащих
гетероциклов.
Образцы билетов устного экзамена по
химии
***
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Относительная
атомная и относительная молекулярная масса.
Химические реакции, на которых основано производство чугуна
и стали. Роль железа и его сплавов технике.
390 г бензола обработали смесью концентрированной серной
и азотной кислоты, причем выход реакции составил 75% от
теоретического. Продукт реакции восстановили водородом в
момент выделения, выход этой реакции составил 80% от теоретического.
Назовите конечный продукт и рассчитайте его массу.
Исходя из угля и неорганических реактивов получить анилин.
Осуществить превращения: Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca
***
Моль - единица количества вещества, молярная масса. Закон
Авогадро, молярный объем газа.
Железо: нахождение в природе, физические и химические свойства.
Оксиды и гидроксиды железа, зависимость их свойств от степени
окисления железа.
Определите природу и объем газа, который необходимо пропустить
через водный раствор перманганата калия, чтобы получить
12,4 г простейшего двухатомного спирта, если выход продукта
реакции составляет 80% от теоретического.
Исходя из карбоната кальция получить этиловый эфир уксусной
кислоты.
Осуществить превращения: CaC2— C2H2— C6H6 —C6H5NO2—
C6H5NH2
***
Химический элемент, простые и сложные вещества. Химические
соединения и механические смеси. Знаки химических элементов
и химические формулы.
Аминокислоты, их строение, классификация, номенклатура и
химические свойства.
При сгорании 4,7 г металла образовалось 8,88 г оксида. При
сплавлении этого оксида с КОН образовалось соединение КМеО2.
Определите металл.
Как, исходя из неорганических веществ, получить нитробензол?
Написать уравнения соответствующих реакций.
Осуществить превращения: CH3COONa —СH4 —СH3Cl
—CH3OH —HCHO
***
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
малых периодов.
Нахождение в природе, получение, физические и химические
свойства натрия и калия. Калийные удобрения.
В какой массе 73,5%-ного раствора серной кислоты нужно растворить
100 г оксида серы(VI), чтобы образовался 83,3%-ный раствор
серной кислоты?
Определите сколько изомеров имеет гексан. Напишите структурные
формулы изомеров и назовите их по номенклатуре IUPAC.
Осуществить превращения: Cl2— NaCl— НСl —ZnCl2—AgCl
|
